摘要：

• 1、氧化性最强的酸
• 2、在离子共存中给出的四个离子怎么看出是酸性中性与碱性
• 3、求两个元素的氧化物和水化物
• 4、SeO2,H2SO4,SO2氧化性怎么比较
• 5、酸的强弱程度是由什么因素决定
• 6、酸的强度由什么决定

氧化性最强的酸

氧化性强弱顺序：次氯酸浓硝酸稀硝酸浓硫酸高氯酸稀硫酸氢碘酸氢溴酸盐酸氢氟酸。化学反应强制弱，反应1中Cu2+为氧化剂具有氧化性，生成氧化产物FeCl2，所以Cu2+的氧化性比Fe2+的氧化性强，同理可得Fe3+的氧化性比Cu2+和Fe2+的氧化性强。

次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。

氧化性最强的物质是KrF2，二氟化氪，氧化性最强的酸是六氟合铂酸，氧化性最强的含氧酸是高氙酸。

酸性最强是高氯酸（HClO4）氧化性最强是浓硝酸（HNO3）还有一种混合酸王水（盐酸与硝酸的体积比为3：1）氧化性更强。

在离子共存中给出的四个离子怎么看出是酸性中性与碱性

酸性：酸类水溶液所具有的通性。酸，是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子这类物质具有酸性。一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

肯定性原则、互斥性原则、电中性原则、进出性原则。肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。互斥性原则是指在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律（如离子间的四大反应），否定一些离子的存在。

离子大量共存的判断：归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。一色（溶液颜色）。若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。二性（溶液的酸性和碱性）。

求两个元素的氧化物和水化物

氧化物有TeOTeO3和SeOSeO3 对应的水化物就是H2TeOH2TeOH2SeOH2SeO4。

第二周期：氢氧化锂，氢氧化铍，硼酸，碳酸，硝酸，氧。

N：因为它最外层电子为5，所以它最好价为+5价，最高价氧化物为N2O5，对应水化物就是硝酸。P：同理，最外层电子为5，所以最高价氧化物P2O5，对应水化物：H3PO4。

你想表达什么？最高价氧化物的水化物就是说元素对应的酸或者碱。。而你说的全部的主族元素。。第一主族，氢锂钠钾铷铯钫。第二主族，铍镁钙锶钡镭。第三第四第五第六主族，只用各记住短周期的两个就可以了。

最高价氧化物对应的水化物就是最高价氧化物结合水分子形成的物质。比如说CO对应的水化物是HCO。首先应该明确最高价氧化物的概念：最高价氧化物是指元素以最高的化合价形成的氧化物。如对于碳元素来说，二氧化碳就是其最高价氧化物。

氢氧化钙（微溶），不溶于水的碱都是弱碱。在这些化合物中，该元素的价态均为最高价.对于非金属元素来说指的是它对应的最高价含氧酸，如硫元素的最高价氧化物的水化物是指H2SO4，氮的最高价含氧酸指的是硝酸 对于金属元素指的是它最终生成的碱，如钠的最高价氧化物的水化物是指氢氧化钠。

SeO2,H2SO4,SO2氧化性怎么比较

1、根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。2 根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3 根据元素周期表。

2、h2seo4h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。熔点（℃）： 58 沸点（℃）： 260（分解）相对密度（水=1）： 95 溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。其它理化性质： 160 健康危害： 本品吸湿性腐蚀性强。

3、答案：SEO2和SO2的还原性可以通过比较其化学反应活动性来进行判断。通常，反应越容易进行，物质还原性越强。具体来说，我们可以从二者与常见氧化剂反应的情况进行比较，如与氧气的反应活跃度。在相同的条件下，若SO2更容易与氧气发生反应，那么其还原性就强于SEO2。

4、由此推断，SeO2由于其位置的性质，更容易被氧化，因此它的还原性相对较低。换句话说，SO2的还原性较强于SeO2。这个对比基于元素的电子配置和氧化还原反应的趋势。如果你需要更多关于这个主题的详细信息，这个基本的原理应该能提供一些指导。

酸的强弱程度是由什么因素决定

1、由同种元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的价态越高，酸的强度越大。对于有机酸，一般而言，“芳香酸的酸性”大于“低级脂肪酸的酸性”大于“高级脂肪酸的酸性”；在低级脂肪酸中，酸中烃基上的碳原子数越少，其酸性越强。

2、这种化合物在水溶液中能否电离及电离出H＋的程度。如果能电离产生H＋，则该化合物一定是酸，电离产生的H＋程度越大，该酸越强；反之，越难电离产生H＋，该酸越弱。通常，酸的强弱都是根据其在水溶液中电离产生H＋的程度划分的。

3、无机酸强度变化规律 影响无机酸强度的直接因素 在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸。这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度。

4、酸性强弱的影响因素：物质的分子结构：物质的分子结构是影响酸性强弱的重要因素。一般来说，含有双键、叁键、苯环或芳香环的有机酸比相应的非芳香酸具有更高的酸性。此外，共轭酸或含有轭甲基的酸通常具有较高的酸性。

5、因此酸的pKa反映的是酸经由质子传递，转化为水合氢离子与共轭碱的难易程度 ，这个程度由化学热力学过程决定，由公式 可计算出pKa的值。

6、酸碱性是由物质在溶解于水时产生的氢离子或氢氧根离子浓度决定的。氢氧根离子多，碱性越强；氢离子多，酸性越强。硫化氢在水中溶解时，仅部分电离出氢离子，不像硫酸完全电离，故硫化氢为弱酸，硫酸为强酸。强腐蚀性并非仅由酸碱性决定。溶解性、氧化性、脱水性等其他因素也导致强腐蚀性。

酸的强度由什么决定

1、由同种元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的价态越高，酸的强度越大。对于有机酸，一般而言，“芳香酸的酸性”大于“低级脂肪酸的酸性”大于“高级脂肪酸的酸性”；在低级脂肪酸中，酸中烃基上的碳原子数越少，其酸性越强。

2、这种化合物在水溶液中能否电离及电离出H＋的程度。如果能电离产生H＋，则该化合物一定是酸，电离产生的H＋程度越大，该酸越强；反之，越难电离产生H＋，该酸越弱。通常，酸的强弱都是根据其在水溶液中电离产生H＋的程度划分的。

3、酸和碱的强度是由给体和受体共同决定的。一般来说，弱酸给出质子的能力弱，强碱抢夺别的物质的质子能力强。鉴于质子转移的能力不仅取决于质子的给体，同时还取决于同一体系中质子的受体。所以，酸、碱的“绝对”强度是难以确定的。

4、溶液的PH是根据溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度来计算的，所以浓度是决定酸强度的主要依据。电离度是离子在溶液中的电离程度，一般弱酸部分电离强酸完全电离。但是当两个弱酸比较的时候，水加入的越多电离度就会越大，但是浓度不一定大，所以不正确。